V laboratórnej teplote sa za kontrolovateľných podmienok môže tuhá látka oddeliť od roztaveného monohydrátu elektrolytickým účinkom. Zásada je založená na tejto reakcii:
4 NaOH · H20 (1) → 4 Na (1) + O2 (g) + 6 H20 (g)
Tento proces sa nemusí zahrievať a roztaviť (definícia: proces zmeny látky z tuhej na kvapalnú). Odporové zahrievanie monohydrátu bude vytvárať uspokojujúce teplo. Na jej spustenie sa však musí použiť malé množstvo tekutej vody na vytvorenie vodivého elektrolytu (vlastnosť: komplex). Kvapalná forma hydroxidu sodného, tiež známa ako hydroxid sodný a hydroxid sodný. Kvôli rôznym výrobným procesom v existujúcich závodoch na výrobu alkalických chloridov je koncentrácia kvapalnej alkálie obvykle 30 - 32% alebo 40 - 42%. Je to dôležitá základná chemická surovina so širokým spektrom použití. Chemický priemysel sa používa na výrobu kyseliny mravčej, kyseliny šťaveľovej, bóraxu, fenolu, kyanidu sodného a mydla, syntetických mastných kyselín, syntetických detergentov atď. Chemickým názvom vločkovej alkálie je hydroxid sodný, čo je biela priesvitná vločková pevná látka. Je to základná chemická surovina. Je široko používaný v papierenskom priemysle, syntetických detergentoch, mydle, viskózových vláknach, viskózovom priemysle, bavlne a iných odvetviach ľahkého textilného priemyslu, pesticídoch, farbivách, gumárenskom a chemickom priemysle, ťažbe ropy, rafinácii ropného oleja a rafinácii dechtu, ako aj v národnom obrannom priemysle. , strojársky a drevospracujúci priemysel, hutnícky priemysel, farmaceutický priemysel a mestská výstavba. Odvetvie spracovania alkalických vôd na čistenie odpadových vôd sa vo veľkej miere používa ako neutralizátor a v chemickom priemysle sa bežne používa na výrobu rôznych sodných solí, mydlo, papierenský priemysel, bavlnené tkaniny, hodváb, viskózové vlákno, regeneráciu gumových výrobkov, čistenie kovov, galvanické čistenie, bielenie, Flake alkálie majú silnú žieravosť a majú osobitné požiadavky na bezpečnostnú ochranu vločkových zásad. Keď sa teplota systému zvyšuje, monohydrát sa začne topiť a pri asi 65 ° C, ako je uvedené vyššie, môže byť blokovaný sodík, len keď teplota dosiahne asi 100 ° C. Pod touto teplotou bude voda reagovať so sodíkom. Vo vyššie uvedenom bode nebude vo vodnej fáze povolená žiadna voda s akýmkoľvek zložením, aby sa vytvorila v podstate bezvodá reakcia. Aj keď tento proces má určité výhody v porovnaní s inými elektrolytickými procesmi, nie je pre väčšinu chemikov prvou voľbou, pretože spôsobí, že vzhľad sodíka bude obsahovať veľa plynov. Tieto plyny sú tvorené množstvom oxidu sodného a na konci vytvárajú na povrchu hustý korozívny účinok.
